Ποια είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας του ALBR3;

Δεν μπορείτε να υπολογίσετε απευθείας τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας για το ALBR3 επειδή είναι ένα μόριο , όχι ένας δεσμός. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μια έννοια που ισχύει για μεμονωμένα ομόλογα Μεταξύ δύο ατόμων.

Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά στις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων σε έναν δεσμό. Αυτή η διαφορά καθορίζει τον τύπο του δεσμού (ιοντικό, πολικό ομοιοπολικό, μη πολικό ομοιοπολικό).

Για να βρείτε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, θα πρέπει να εξετάσετε τους μεμονωμένους δεσμούς Al-BR εντός του μορίου Albr3.

Εδώ είναι πώς θα το κάνατε αυτό:

1. Αναζητήστε τιμές ηλεκτροαρνητικότητας: Μπορείτε να βρείτε αυτές τις τιμές σε έναν περιοδικό πίνακα ή ένα εγχειρίδιο χημείας.

* Αλουμίνιο (AL):1.61

* Βρωμίνη (BR):2.96

2. Υπολογίστε τη διαφορά: 2.96 - 1.61 =1.35

3. Ερμηνεύστε τη διαφορά: Μια διαφορά 1,35 δείχνει ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ Al και Br. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια του δεσμού δεν μοιράζονται εξίσου, με το άτομο BR να έχει ελαφρώς ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.

Επομένως, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας σε κάθε δεσμό Al-BR του Albr3 είναι 1,35.