Γιατί ο τύπος του χλωριούχου υδραργύρου είναι HG2CL2 αλλά όχι HGCL;
1. Τα υδραυλικά ιόντα υπάρχουν ως διατομικά κατιόντα (HG₂2⁺):
* Τα ιόντα υδραργύρου (Ι), επίσης γνωστά ως ιόντα υδραργύρου, είναι ασυνήθιστα επειδή υπάρχουν ως διατομικά κατιόντα, που σημαίνει ότι δύο άτομα υδραργύρου συνδέονται μαζί με ένα φορτίο +2.
* Αυτό οφείλεται στον ισχυρό ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ των δύο ατόμων υδραργύρου.
2. Διατήρηση της ουδετερότητας του φορτίου:
* Για να εξισορροπήσουμε το φορτίο +2 του διατομικού ιόντος Hg₂2⁺, απαιτούνται δύο ιόντα χλωριούχου (CL⁻), με αποτέλεσμα τον τύπο Hg₂cl₂.
3. Το HGCL δεν είναι σταθερή ένωση:
* Η υποθετική ένωση HGCL θα ήταν χλωριούχο υδράργυρο (Ι) με φορτίο +1 στο άτομο υδραργύρου.
* Ωστόσο, ο υδράργυρος (i) υπάρχει τυπικά ως HG₂2⁺, και το HGCL δεν είναι σταθερή ένωση υπό κανονικές συνθήκες.
Συνοπτικά: Ο τύπος hg₂cl₂ αντικατοπτρίζει με ακρίβεια την ύπαρξη του διατομικού ιόντος υδραργύρου (Hg₂2⁺) και την ανάγκη διατήρησης της ουδετερότητας του φορτίου στην ένωση.
