Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για το θειικό νάτριο και το χλωριούχο βάριο όταν συμμετέχουν;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ θειικού νατρίου (Na₂so₄) και χλωριούχου βαρίου (BACL₂):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

(Aq) + bacl₂ (aq) → baso₄ (s) + 2naCl (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

Αυτό συνεπάγεται τη διάσπαση όλων των διαλυτών ιοντικών ενώσεων στα αντίστοιχα ιόντα τους:

(Aq) + so₄2⁻ (aq) + ba2⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) → baso₄ + 2na⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε τα ιόντα θεατών:

Τα ιόντα θεατών είναι εκείνα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση. Σε αυτή την περίπτωση, τα Na⁺ και CL⁻ είναι ιόντα θεατών.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

Αυτή η εξίσωση περιλαμβάνει μόνο τα ιόντα που αντιδρούν άμεσα για να σχηματίσουν το ίζημα:

Ba²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → baso₄ (s)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του θειικού νατρίου και του χλωριούχου βαρίου είναι:

ba²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → baso₄ (s)