Ποια είναι η πλήρης αντίδραση οξειδοαναγωγής για το MNO4- και H2O2 υπό συνθήκες οξέος;

Εδώ είναι η διάσπαση της πλήρους οξειδοαναγωγικής αντίδρασης μεταξύ ιόντος υπερμαγγανικού (MnO4-) και υπεροξειδίου του υδρογόνου (H2O2) υπό όξινες συνθήκες:

1. Αναγνώριση μισών αντιδράσεων:

* οξείδωση μισή αντίδραση: H2O2 → O2 + 2H + + 2E-

* Το υπεροξείδιο του υδρογόνου (Η2Ο2) οξειδώνεται σε αέριο οξυγόνου (Ο2).

* Μείωση της μισής αντίδρασης: MNO4- + 8H + + 5Ε- → MN2 + + 4H2O

* Το ιόν υπερμαγγανικού (MnO4-) μειώνεται σε ιόν μαγγανίου (II) (Mn2+).

2. Εξισορρόπηση του αριθμού των ηλεκτρονίων:

* Πολλαπλασιάστε την οξείδωση μισή αντίδραση κατά 5 και τη μείωση της μισής αντίδρασης κατά 2 για να εξισορροπήσει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που μεταφέρθηκαν:

* 5H2O2 → 5O2 + 10H + + 10E-

* 2MNO4- + 16H + + 10E- → 2MN2 + + 8H2O

3. Συνδυάζοντας τις μισές αντιδράσεις:

* Προσθέστε τις δύο ισορροπημένες μισές αντιδράσεις μαζί. Σημειώστε ότι τα ηλεκτρόνια ακυρώνουν:

* 5H2O2 + 2MNO4- + 16H + + 10E- → 5O2 + 10H + + 10E- + 2MN2 + 8H2O

4. Απλοποίηση της εξίσωσης:

* Ακύρωση των κοινών όρων και από τις δύο πλευρές:

* 5H2O2 + 2MNO4- + 6H + → 5O2 + 2MN2 + + 8H2O

Πλήρης αντίδραση οξειδοαναγωγής:

Η πλήρης ισορροπημένη οξειδοαναγωγική αντίδραση για την αντίδραση του υπερμαγγανικού ιόντος (ΜΝΟ4-) και του υπεροξειδίου του υδρογόνου (Η2Ο2) σε όξινο διάλυμα είναι:

5H2O2 + 2MNO4- + 6H + → 5O2 + 2MN2 + + 8H2O