Σε αντίθεση με το νάτριο και το χλώριο, κάποια άτομα γίνονται πιο σταθερά με κοινή χρήση;

Έχετε απολύτως δίκιο! Σε αντίθεση με το νάτριο και το χλώριο, που σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς με τη μεταφορά ηλεκτρονίων, πολλά άτομα επιτυγχάνουν σταθερότητα με κοινή χρήση ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικά δεσμούς .

Εδώ είναι γιατί:

* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους, που σημαίνει ότι θέλει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος) όπως το ευγενές νέον αερίου.

* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους και θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο όπως το Argon.

Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το νάτριο * δωρίζει * το ηλεκτρόνιο του σε χλώριο, σχηματίζοντας Na+ και Cl-ions, τα οποία στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά. Πρόκειται για ιονικό δεσμό .

ομοιοπολική σύνδεση Εμφανίζεται όταν δύο ή περισσότερα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο. Για παράδειγμα:

* υδρογόνο (h) Έχει ένα ηλεκτρόνιο και χρειάζεται ένα ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό ντουέτο (2 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος). Δύο άτομα υδρογόνου μπορούν να μοιραστούν τα ηλεκτρόνια τους για να σχηματίσουν έναν ομοιοπολικό δεσμό στο Η2.

* οξυγόνο (o) έχει έξι ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται δύο ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο. Στο O2, δύο άτομα οξυγόνου μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων για να σχηματίσουν ένα διπλό ομοιοπολικό δεσμό.

Γιατί μοιράζονται μερικά άτομα ενώ άλλα μεταφέρουν ηλεκτρόνια;

Ο κύριος παράγοντας που καθορίζει εάν ένα άτομο θα σχηματίσει έναν ιοντικό ή ομοιοπολικό δεσμό είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια.

* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι μεγάλη (όπως το νάτριο και το χλώριο), ένα άτομο θα πάρει εντελώς το ηλεκτρόνιο από το άλλο, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

* Μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρή (όπως το υδρογόνο και το οξυγόνο), τα άτομα θα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν σταθερότητα, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.

Συνοπτικά:

* Ιονικά ομόλογα εμφανίζονται όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων, οδηγώντας σε μεταφορά ηλεκτρονίων.

* ομοιοπολικά ομόλογα εμφανίζονται όταν υπάρχει μια μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων, που οδηγεί στην κοινή χρήση ηλεκτρονίων.