Πόσα μόρια οξυγόνου είναι σε 9,1 λίτρα αερίου στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο δηλώνει:PV =NRT

* P =πίεση (ATM)

* V =όγκος (L)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (k)

2. Συνθήκες STP:

* Η τυπική θερμοκρασία και η πίεση (STP) ορίζεται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 atm.

3. Λύστε για moles (n):

* Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για n:n =pv / rt

* Συνδέστε τις τιμές:n =(1 atm) (9,1 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) (273,15 K)

* Υπολογίστε:n ≈ 0.406 moles οξυγόνου

4. Μετατρέψτε τα moles σε μόρια:

* Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10^23 μόρια/mol) για να μετατρέψετε τα moles σε μόρια:

* 0.406 mol o2 x (6.022 x 10^23 μόρια/mol) ≈ 2.44 x 10^23 Μόρια οξυγόνου

Επομένως, υπάρχουν περίπου 2,44 x 10^23 μόρια οξυγόνου σε 9,1 λίτρα αερίου σε stp.