Ποια είναι η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε ένα υδατικό διάλυμα που υδρονικό 0.13Μ;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε ένα υδατικό διάλυμα δεδομένης της συγκέντρωσης ιόντων υδρονίου:

Κατανόηση της σχέσης

* kW (σταθερά προϊόντος ιόντων νερού): Το προϊόν της συγκέντρωσης ιόντων υδρονίου ([H3O+]) και της συγκέντρωσης ιόντων υδροξειδίου ([OH-]) στο νερό είναι πάντα σταθερά σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Αυτή η σταθερά ονομάζεται KW και έχει τιμή 1,0 x 10^-14 στους 25 ° C.

* Εξίσωση: KW =[H3O+] [OH-]

Υπολογισμός

1. Ξεκινήστε με τη δεδομένη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου: [H3O+] =0,13 m

2. Χρησιμοποιήστε την εξίσωση KW για επίλυση για τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου:

* 1,0 x 10^-14 =(0,13 m) * [oh-]

* [OH-] =(1,0 x 10^-14) / (0,13 m)

* [OH-] ≈ 7,7 x 10^-14 m

απάντηση: Η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου στο διάλυμα είναι περίπου 7,7 x 10^-14 Μ.