Ο άνθρακας αντιδρά με χλώριο για να σχηματίσει μια ιοντική ένωση;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο άνθρακας και το χλώριο έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό). Αυτή η διαφορά μπορεί να υποδηλώνει ιοντική συγκόλληση. Ωστόσο...
* Προτίμηση σύνδεσης του άνθρακα: Ο άνθρακας προτιμά να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς, να μοιράζεται ηλεκτρόνια αντί να τα μεταφέρει πλήρως. Έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους και τείνει να σχηματίσει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.
* Προτίμηση σύνδεσης χλωρίου: Το χλώριο, ενώ είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, προτιμά επίσης να σχηματίσει ομοιοπολικούς δεσμούς. Χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του.
Τι συμβαίνει;
Ο άνθρακας και το χλώριο αντιδρούν στη μορφή ομοιοπολικές ενώσεις , συγκεκριμένα τετραχλωρίδιο άνθρακα (CCL4) . Σε αυτή την ένωση, ο Carbon μοιράζεται τα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους με τέσσερα άτομα χλωρίου, σχηματίζοντας τέσσερις ισχυρούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
