Ποια είναι η συνολική μάζα του νερού που σχηματίζεται όταν 8 γραμμάρια υδρογόνο αντιδρά πλήρως με 64 ovygen;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Κατανοήστε τη χημική αντίδραση

Το υδρογόνο (H₂) αντιδρά με οξυγόνο (O₂) για να σχηματίσει νερό (H₂O):

2H₂ + O₂ → 2H₂O

2. Υπολογίστε τα moles

* υδρογόνο:

- Μοριακή μάζα υδρογόνου (H₂) =2 g/mol

- Γοές υδρογόνου =8 g / 2 g / mol =4 moles

* οξυγόνο:

- Μοριακή μάζα οξυγόνου (O₂) =32 g/mol

- Γοές οξυγόνου =64 g / 32 g / mol =2 moles

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο

Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που καταναλώνεται εντελώς πρώτα, περιορίζοντας την ποσότητα του σχηματισμού του προϊόντος.

* από την ισορροπημένη εξίσωση: 2 moles υδρογόνου αντιδρούν με 1 mole οξυγόνου.

* έχουμε: 4 γραμμομορείς υδρογόνου και 2 γραμμομορείς οξυγόνου.

* Αυτό σημαίνει: Το οξυγόνο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή θα εξαντληθεί πριν καταναλωθεί όλο το υδρογόνο.

4. Υπολογίστε τα μολυσματικά του νερού που σχηματίζονται

* από την ισορροπημένη εξίσωση: 1 mole οξυγόνου παράγει 2 γραμμομορείς νερού.

* Δεδομένου ότι έχουμε 2 moles οξυγόνου: Θα σχηματίσουμε 2 γραμμομορείς οξυγόνου * 2 γραμμομορείς νερού/μολύβδου οξυγόνου =4 γραμμομορείς νερού.

5. Υπολογίστε τη μάζα νερού

* Μοριακή μάζα νερού (H₂O) =18 g/mol

* μάζα νερού =4 moles * 18 g/mol =72 g

Ως εκ τούτου, η συνολική μάζα του νερού που σχηματίζεται όταν 8 γραμμάρια υδρογόνου αντιδρά εντελώς με 64 γραμμάρια οξυγόνου είναι 72 γραμμάρια.