Ποια μάζα του CO2 παράγεται όταν 50,0 g C2 H4 αντιδρά εντελώς σε συν 3 o2 ισούται με 2 H20;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του αιθένιο (C2H4) είναι:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

2. Υπολογίστε τα κομμάτια του αιθενίου:

* Μοριακή μάζα C2H4: (2 * 12,01 g/mol) + (4 * 1,01 g/mol) =28,05 g/mol

* moles του C2H4: (50,0 g C2H4) / (28,05 g / mol) =1,78 mol C2H4

3. Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole για να βρείτε moles του CO2:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του C2H4 παράγει 2 moles του CO2.

* moles του CO2: (1,78 mol C2H4) * (2 mol CO2 / 1 mol C2H4) =3,56 mol CO2

4. Υπολογίστε τη μάζα του CO2:

* Μοριακή μάζα του CO2: (12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

* Μάζα του CO2: (3,56 mol CO2) * (44,01 g/mol) = 156 g CO2

Επομένως, 156 g CO2 παράγονται όταν 50,0 g C2H4 αντιδρά πλήρως.