Εξηγήστε γιατί το υδρογόνο θα σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό με το φθόριο, αλλά σχηματίζει μόνο ομοιοπολικούς δεσμούς άνθρακα;
ιονικοί δεσμοί
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων. Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Το υδρογόνο, αν και δεν είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, έχει πολύ χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το φθόριο. Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί σε πλήρη μεταφορά του ηλεκτρονίου από υδρογόνο σε φθόριο.
* Σχηματισμός ιόντων: Το άτομο υδρογόνου χάνει το ηλεκτρόνιο του για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν υδρογόνου (Η+) και το άτομο φθορίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν φθοριδίου (F-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
ομοιοπολικοί δεσμοί
* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν σχετικά παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες. Αυτό σημαίνει ότι ούτε το άτομο δεν έχει αρκετά ισχυρό τράβηγμα για να αφαιρέσει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο. Αντ 'αυτού, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν χρόνο γύρω από τους πυρήνες άνθρακα και υδρογόνου. Αυτή η κοινή χρήση οδηγεί σε ένα σταθερό μόριο όπου και τα δύο άτομα επιτυγχάνουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
Περίληψη
Η βασική διαφορά έγκειται στην ηλεκτροαρνητικότητα των εμπλεκόμενων στοιχείων. Η μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και φθορίου οδηγεί σε ιοντικό δεσμό, ενώ η μικρότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και άνθρακα οδηγεί σε ομοιοπολικό δεσμό.
