Τι είναι η αντίδραση βρωμίου ιωδίου καλίου;

Το ιωδιούχο κάλιο (KI) και το βρώμιο (BR₂) αντιδρούν σε μια αντίδραση μονής μετατόπισης , όπου το βρωμίνη μετατοπίζει ιωδίδιο από ιωδιούχο κάλιο για να σχηματίσει βρωμιούχο κάλιο (KBR) και ιώδιο (i₂).

Εδώ είναι η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση:

2ki (aq) + br₂ (l) → 2kbr (aq) + i₂ (s)

Επεξήγηση:

* ιωδιούχο κάλιο (ki) είναι μια διαλυτή ιοντική ένωση, που σημαίνει ότι υπάρχει ως ιόντα καλίου (k⁺) και ιωδιούχου (i⁻) σε διάλυμα.

* Βρωμίνη (Br₂) είναι ένα διατομικό υγρό στοιχείο.

* βρωμιούχο κάλιο (KBR) είναι επίσης μια διαλυτή ιοντική ένωση, σχηματίζοντας ιόντα καλίου (Κ) και βρωμιδίου (Br⁻) σε διάλυμα.

* ιώδιο (i₂) είναι ένα στερεό στοιχείο.

Μηχανισμός:

Η αντίδραση συμβαίνει επειδή το βρώμιο είναι πιο αντιδραστικό από το ιώδιο. Όταν το βρωμίρο προστίθεται σε ένα διάλυμα ιωδιούχου καλίου, τα άτομα βρωμίου μετατοπίζουν ιόντα ιωδιδίου από το διάλυμα ιωδιούχου καλίου, σχηματίζοντας ιόντα βρωμιούχου και στοιχειακό ιωδινό.

Παρατηρήσεις:

* Αλλαγή χρώματος: Η λύση αρχικά εμφανίζεται άχρωμη ή ανοιχτό κίτρινο. Καθώς προχωρά η αντίδραση, εμφανίζεται ένα σκούρο καφέ χρώμα λόγω του σχηματισμού στοιχειακού ιωδίου.

* Στερεό σχηματισμό: Εάν το μίγμα της αντίδρασης είναι αρκετά συμπυκνωμένο, το στερεό ιώδιο θα κατακρημνίσει από το διάλυμα.

Σημαντική σημείωση:

Αυτή η αντίδραση είναι μια κοινή επίδειξη της σχετικής αντιδραστικότητας των αλογονιών. Το βρώμιο είναι πιο αντιδραστικό από το ιώδιο και η αντίδραση έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό ενός λιγότερο αντιδραστικού αλογόνου (ιωδίου) και ενός αλατιού (βρωμιούχο κάλιο).