Ποια από τις ακόλουθες αντιδράσεις δείχνει ότι ο σχηματισμός SO2 απελευθερώνει 296.8 kJ mol;
Εδώ είναι η αντίδραση που αντιπροσωπεύει αυτό:
s (s) + o₂ (g) → So₂ (g) ΔH ° F =-296,8 kJ/mol
Επεξήγηση:
* s (s): Αυτό αντιπροσωπεύει στερεό θείο στην τυπική του κατάσταση.
* o₂ (g): Αυτό αντιπροσωπεύει το αέριο οξυγόνου στην τυπική του κατάσταση.
* So₂ (g): Αυτό αντιπροσωπεύει αέριο διοξειδίου του θείου, το προϊόν της αντίδρασης.
* ΔH ° F =-296,8 kJ/mol: Αυτό υποδεικνύει ότι η τυπική αλλαγή ενθαλπίας για το σχηματισμό ενός mole του SO₂ από τα στοιχεία του στις τυποποιημένες καταστάσεις τους είναι -296,8 kJ. Το αρνητικό σημάδι σημαίνει ότι η αντίδραση είναι εξωθερμική, απελευθερώνοντας θερμότητα.
Σημαντική σημείωση: Η ενθαλπία του σχηματισμού ορίζεται πάντοτε για το σχηματισμό ενός γραμμομόρου της ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους στους 298 K (25 ° C) και 1 πίεση atm.
