Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υποχλωριώδους οξέος και της αμμωνίας;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υποχλωριώδους οξέος (HCLO) και της αμμωνίας (NH₃):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

HCLO (aq) + NH₃ (aq) → NH₄Clo (aq)

2. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

H⁺ (aq) + clo⁻ (aq) + nh₃ (aq) → nh₄⁺ (aq) + clo⁻ (aq)

3. Προσδιορίστε ιόντα θεατών:

Το ιόν clo⁻ εμφανίζεται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, οπότε είναι ένα θεατό ιόν.

4. Γράψτε την καθαρή ιοντική εξίσωση:

H⁺ (aq) + nh₃ (aq) → nh₄⁺ (aq)

Επομένως, η καθαρή ιοντική εξίσωση για την αντίδραση του υποχλωριώδους οξέος και της αμμωνίας είναι:

H⁺ (aq) + nh₃ (aq) → nh₄⁺ (aq)