Το χλώριο έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το ιώδιο;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η αντοχή των διαμοριακών δυνάμεων μεταξύ των μορίων καθορίζει το σημείο βρασμού. Το ιώδιο έχει ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (ένας τύπος δύναμης van der Waals) από το χλώριο λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του και του μεγαλύτερου αριθμού ηλεκτρονίων.
* Μέγεθος και πολωυσιμότητα: Τα άτομα ιωδίου είναι πολύ μεγαλύτερα από τα άτομα χλωρίου. Αυτό σημαίνει ότι είναι πιο polarizable, που σημαίνει ότι τα σύννεφα ηλεκτρονίων τους μπορούν να παραμορφωθούν πιο εύκολα. Η μεγαλύτερη πολωσιμότητα οδηγεί σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Σημεία βρασμού:
* χλώριο (CL2): -34.04 ° C
* ιώδιο (i2): 184.3 ° C
Ως εκ τούτου, οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις του ιωδίου απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού.
