bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο άτομο έχει ατομικό αριθμό μηδέν και μηδενική μάζα;

Δεν υπάρχει άτομο που να έχει ατομικό αριθμό και μάζα μηδέν.

Εδώ είναι γιατί:

* Ατομικός αριθμός: Ο ατομικός αριθμός αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Τα πρωτόνια είναι θεμελιώδη σωματίδια με θετικό φορτίο και καθορίζουν το στοιχείο. Ένα άτομο με μηδενικά πρωτόνια δεν θα ήταν καθόλου άτομο.

* αριθμός μάζας: Ο αριθμός μάζας είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. Ακόμη και αν ένα άτομο είχε μηδενικά πρωτόνια, θα χρειαζόταν ακόμα ένα τουλάχιστον νετρονόμο για να υπάρξει. Τα νετρόνια, ενώ είναι ουδέτερα, συμβάλλουν στη μάζα του ατόμου.

Το πλησιέστερο πράγμα σε ένα σωματίδιο με μηδενική μάζα είναι το Photon , που είναι ένα θεμελιώδες σωματίδιο φωτός. Ωστόσο, τα φωτόνια δεν είναι άτομα και δεν έχουν ατομικό αριθμό.

Διαφορά μεταξύ Endergonic και Exergonic

Διαφορά μεταξύ Endergonic και Exergonic

Κύρια διαφορά – Endergonic vs Exergonic Οι όροι ενεργονικός και εξεργωνικός χρησιμοποιούνται για να εξηγήσουν δύο τύπους χημικών αντιδράσεων. Μια ενεργονική αντίδραση είναι μια μη αυθόρμητη αντίδραση. Δεν εμφανίζεται σε κανονικές συνθήκες όπως σε θερμοκρασία δωματίου και ατμοσφαιρική πίεση. Μια εξερ

Θερμοκρασία υγρού αζώτου και γεγονότα

Θερμοκρασία υγρού αζώτου και γεγονότα

Το υγρό άζωτο είναι πολύ κρύο! Σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση, το υγρό άζωτο βράζει σε αέριο άζωτο. Μοιάζει ακόμη και με βραστό νερό, μόνο που περιβάλλεται από ένα σύννεφο υδρατμών. Ακολουθεί μια ματιά στη θερμοκρασία του υγρού αζώτου, τα γεγονότα και τις χρήσεις του υγρού αζώτου, καθώς και πληρο

Στοιχειώδης Αντίδραση Ορισμός και Παραδείγματα (Χημεία)

Στοιχειώδης Αντίδραση Ορισμός και Παραδείγματα (Χημεία)

Στη χημεία, μια στοιχειώδης αντίδραση είναι μια χημική αντίδραση που προχωρά σε ένα μόνο βήμα με μία μόνο μεταβατική κατάσταση (αντιδρώντα → προϊόντα). Μια στοιχειώδης αντίδραση δεν μπορεί να αναλυθεί σε απλούστερες αντιδράσεις και γενικά δεν έχει ενδιάμεσα. Αντίθετα, μια σύνθετη αντίδραση ή μη στοι