Ποιο έχει χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα ιώδιο ή χλώριο;
Εδώ είναι γιατί:
* Τάση ηλεκτροαρνητικότητας: Η ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) και μειώνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω) στον περιοδικό πίνακα.
* Τοποθεσία: Το χλώριο βρίσκεται πάνω από το ιώδιο στην ίδια ομάδα (ομάδα 17, αλογόνα).
* Ατομικό μέγεθος: Το ιώδιο είναι μεγαλύτερο από το χλώριο λόγω του αυξημένου αριθμού κελυφών ηλεκτρονίων. Το μεγαλύτερο μέγεθος σημαίνει ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι περαιτέρω από τον πυρήνα και λιγότερο σφιχτά διατηρούνται, οδηγώντας σε χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
Ως εκ τούτου, το χλώριο έχει υψηλότερη έλξη για κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε δεσμό σε σύγκριση με το ιώδιο.
