Γιατί είναι ο ιονικός δεσμός φθορίου ιωδίου;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ενώ το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ιωδίου (2,66) και φθορίου (3,98) είναι σημαντική (1,32). Αυτή η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη για να ταξινομήσει τον δεσμό ως καθαρά ιοντικό. Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως εμφανίζονται όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεγαλύτερη από 1,7.
* σχηματισμός ομοιοπολικού δεσμού: Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, το φθόριο προσελκύει το κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων πιο έντονα από το ιώδιο. Αυτό δημιουργεί έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό όπου η πυκνότητα των ηλεκτρονίων μετατοπίζεται προς το φθόριο, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και ιώδιο ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
* Δεν υπάρχει πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων: Σε ένα ιοντικό δεσμό, το ένα άτομο χάνει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο, ενώ το άλλο το κερδίζει. Στον δεσμό I-F, το ζεύγος ηλεκτρονίων εξακολουθεί να μοιράζεται, αν και άνιση.
Επομένως, ο δεσμός I-F είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός, όχι ένας ιοντικός δεσμός.
