Γιατί τα μόρια του νερού προσελκύονται μεταξύ τους;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (άτομα υδρογόνου) και ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Αυτό οφείλεται στην ανομοιογενή κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου στο μόριο.
* δεσμούς υδρογόνου: Το ελαφρώς θετικό άτομο υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύεται από το ελαφρώς αρνητικό άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού. Αυτό το αξιοθέατο σχηματίζει έναν αδύναμο δεσμό που ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.
* Ισχυρή έλξη: Ενώ οι μεμονωμένοι δεσμοί υδρογόνου είναι αδύναμοι, η συλλογική επίδραση πολλών δεσμών υδρογόνου δημιουργεί μια ισχυρή συνολική έλξη μεταξύ των μορίων νερού.
Αυτό το αξιοθέατο είναι υπεύθυνο για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Το νερό έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από πολλά άλλα υγρά λόγω των ισχυρών διαμοριακών δυνάμεων λόγω σύνδεσης υδρογόνου.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Τα μόρια του νερού στην επιφάνεια βιώνουν μια ισχυρότερη έλξη στα μόρια κάτω από αυτά, δημιουργώντας υψηλότερη επιφανειακή τάση.
* καλός διαλύτης: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να διαλύει πολλές ιοντικές και πολικές ουσίες.
Συνοπτικά, τα μόρια του νερού προσελκύονται μεταξύ τους λόγω του σχηματισμού δεσμών υδρογόνου μεταξύ των ελαφρώς θετικών ατόμων υδρογόνου και των ελαφρώς αρνητικών ατόμων οξυγόνου των παρακείμενων μορίων. Αυτό το αξιοθέατο συμβάλλει στις πολλές μοναδικές και βασικές ιδιότητες του νερού.
