Στο NaCl γιατί θα κερδίσει το Electron;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το νάτριο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό. Το χλώριο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το νάτριο, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.
* Κανόνας οκτάδων: Τόσο το νάτριο όσο και το χλώριο θέλουν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, όπως αυτή ενός ευγενή αέριο. Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό κέλυφος του, ενώ το χλώριο έχει επτά. Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο, το χλώριο ολοκληρώνει το οκτάδες του (οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος), καθιστώντας το σταθερό.
* σχηματισμός ιονικού δεσμού: Όταν αντιδρούν το νάτριο και το χλώριο, το νάτριο χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο ενός σθένους για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Αυτό το ηλεκτρόνιο αποκτάται στη συνέχεια από το χλώριο, καθιστώντας το ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-). Οι αντίθετες χρεώσεις μεταξύ Na+ και Cl- στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό και δημιουργώντας την ένωση NaCl.
Συνοπτικά: Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο στο NaCl επειδή είναι πιο ηλεκτροαρνητικό και με αυτόν τον τρόπο επιτυγχάνει μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος νατρίου και του αρνητικά φορτισμένου χλωριούχου ιόντος.
