Χρησιμοποιείται όξινη βάση ή άλας για τα υπερβολικά ιόντα υδροξειδίου;
* οξέα Απελευθερώστε ιόντα υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα.
* ιόντα υδροξειδίου (OH-) είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό των βάσεων.
* ιόντα υδρογόνου και ιόντα υδροξειδίου αντιδρά για να σχηματίσει νερό (H2O), το οποίο είναι ουδέτερο.
Η αντίδραση:
H + (από οξύ) + OH- (από τη βάση) → H2O
Αυτή η αντίδραση αφαιρεί αποτελεσματικά τα περίσσεια ιόντων υδροξειδίου, καθιστώντας τη λύση λιγότερο βασική.
Παράδειγμα:
Εάν έχετε ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (NAOH), μια ισχυρή βάση, μπορείτε να προσθέσετε ένα οξύ όπως το υδροχλωρικό οξύ (HCl) για να το εξουδετερώσετε. Η αντίδραση παράγει χλωριούχο νάτριο (NaCl), αλάτι και νερό:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Συνοπτικά:
* Τα οξέα χρησιμοποιούνται για την εξουδετέρωση των υπερβολικών ιόντων υδροξειδίου (βάσεις).
* Η αντίδραση σχηματίζει νερό και εξουδετερώνει το διάλυμα.
* Τα άλατα συχνά σχηματίζονται ως υποπροϊόν της αντίδρασης εξουδετέρωσης.
