Ποια είναι η πλήρης ιοντική εξίσωση για το νιτρικό μόλυβδο και το θειικό κάλιο;

Εδώ είναι πώς να γράψετε την πλήρη ιοντική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ του νιτρικού μολύβδου (Pb (NO₃) ₂) και του θειικού καλίου (K₂so₄):

1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:

Pb (no₃) ₂ (aq) + k₂so₄ (aq) → pbso₄ (s) + 2kno₃ (aq)

2. Προσδιορίστε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις:

* Το νιτρικό άλας (PB (NO₃) ₂) είναι διαλυτό στο νερό.

* Το θειικό κάλιο (k₂so₄) είναι διαλυτό στο νερό.

* Το νιτρικό κάλιο (Kno₃) είναι διαλυτό στο νερό.

* Το θειικό μόλυβδο (PBSO₄) είναι αδιάλυτο στο νερό.

3. Διαχωρίστε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα ιόντα τους:

* PB (NO₃) ₂ (aq) → PB2⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

* K₂so₄ (aq) → 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)

* 2kno₃ (aq) → 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

4. Γράψτε την πλήρη ιοντική εξίσωση:

(Aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → pbso₄ + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

Σημαντική σημείωση: Το στερεό προϊόν (PBSO₄) παραμένει ως μία μονάδα στην εξίσωση επειδή δεν διαχωρίζεται σε ιόντα σε διάλυμα.