Τι συμβαίνει στην αντίδραση μεταξύ αερίου χλωρίου και ιόντων βρωμιούχου;
Η αντίδραση
Cl₂ (g) + 2br⁻ (aq) → 2cl⁻ (aq) + br₂ (l)
Επεξήγηση
* Το χλώριο είναι πιο αντιδραστικό από το βρώμιο. Αυτό οφείλεται στο μικρότερο ατομικό μέγεθος του χλωρίου και στην ισχυρότερη ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας ευκολότερη την απόκτηση ηλεκτρονίων χλωρίου.
* Χλωρίνη μετατοπίζει βρωμίνη από ιόντα βρωμιούχου Το αέριο χλωρίου αντιδρά με τα ιόντα βρωμιούχου, τραβώντας ηλεκτρόνια μακριά από τα ιόντα βρωμιούχου και σχηματίζοντας ιόντα χλωριούχου (CL⁻). Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αερίου βρωμίου (BR₂).
* Η αντίδραση είναι μια αντίδραση μείωσης οξείδωσης (οξειδοαναγωγή) Το χλώριο μειώνεται (Electrons Electrons) ενώ το βρώμιο οξειδώνεται (χάνει ηλεκτρόνια).
Παρατηρήσεις
* Αλλαγή χρώματος: Εάν αναμιγνύετε το αέριο χλωρίου με ένα διάλυμα που περιέχει ιόντα βρωμιούχου, θα παρατηρήσετε μια αλλαγή χρώματος. Η αρχικά άχρωμη λύση βρωμιούχου θα μετατρέψει τα κόκκινα-καφέ ως μορφές βρωμίου (BR₂).
* Σχηματισμός υγρού βρωμίου: Εάν η αντίδραση πραγματοποιηθεί σε ένα διάλυμα, το βρώμιο που παράγεται μπορεί να θεωρηθεί ως κόκκινο-καφέ υγρό στο κάτω μέρος του δοχείου.
Σημασία
Αυτή η αντίδραση καταδεικνύει τη σχετική αντιδραστικότητα των αλογενών και είναι μια σημαντική αρχή που χρησιμοποιείται στην παραγωγή βρωμίου από το θαλασσινό νερό.
