Όταν το χλωριούχο αμμώνιο διαλύεται σε ένα ποτήρι νερό, το κρύο για να αγγίξει εξηγεί αυτό το φαινόμενο;

Ο λόγος για τον οποίο το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄Cl) που διαλύεται στο νερό καθιστά το διάλυμα ψυχρότερο οφείλεται σε ενδοθερμική αντίδραση . Εδώ είναι η κατανομή:

* ενδοθερμικές αντιδράσεις: Αυτές οι αντιδράσεις απορροφούν θερμότητα από το περιβάλλον τους. Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια απαιτείται για να σπάσει τους δεσμούς στα αντιδραστήρια και η λιγότερη ενέργεια απελευθερώνεται όταν σχηματίζονται νέα ομόλογα στα προϊόντα.

* διάλυση χλωριούχου αμμωνίου: Όταν το χλωριούχο αμμώνιο διαλύεται, συμβαίνουν τα ακόλουθα:

* Breaking Bonds: Οι ιοντικοί δεσμοί που συγκρατούν τα ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και χλωριούχο (CL⁻) στο κρυσταλλικό πλέγμα πρέπει να σπάσουν. Αυτό απαιτεί ενέργεια, η οποία απορροφάται από το περιβάλλον.

* Ενυδάτωση: Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, σχηματίζοντας ένα κέλυφος ενυδάτωσης. Αυτή η διαδικασία απελευθερώνει κάποια ενέργεια, αλλά είναι μικρότερη από την ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει τους ιοντικούς δεσμούς.

* Καθαρή αλλαγή ενέργειας: Δεδομένου ότι απορροφάται περισσότερη ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς από ό, τι απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της ενυδάτωσης, η συνολική διαδικασία είναι ενδοθερμική. Αυτό σημαίνει ότι το διάλυμα απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον, κάνοντας το ποτήρι να αισθάνεται κρύο.

με απλούστερους όρους:

Σκεφτείτε τη διαδικασία όπως αυτή:προσπαθείτε να σπάσετε μια σφιχτά γεμάτη ομάδα ανθρώπων (ο κρύσταλλος χλωριούχου αμμωνίου). Χρειάζεται προσπάθεια (ενέργεια) για να τα διαχωρίσετε. Στη συνέχεια, περιβάλλετε κάθε άτομο με μια ομάδα φίλων (μόρια νερού). Αυτό απελευθερώνει κάποια ενέργεια, αλλά όχι αρκετή για να αντισταθμίσει την αρχική προσπάθεια. Δεδομένου ότι η ενέργεια λήφθηκε από το περιβάλλον (το ποτήρι και το χέρι σας), αισθάνονται ψυχρότερα.