Διαφορά μεταξύ σθένους και ηλεκτρονίων σθένους

Κύρια διαφορά – Σθένος έναντι ηλεκτρονίων σθένους

Αν και οι δύο όροι, Valency και Valence Electrons συνδέονται πολύ στενά μεταξύ τους, υπάρχουν λεπτές διαφορές μεταξύ των δύο. Το «Σθένος», από τη λογοτεχνική του σημασία στη Χημεία, σχετίζεται με την ικανότητα. Σε χημικούς όρους, το σθένος ενός στοιχείου είναι ο αριθμός των δεσμών που θα μπορούσε να σχηματίσει. Τα ηλεκτρόνια σθένους θα είναι τα ηλεκτρόνια που είναι διαθέσιμα για να λάβουν μέρος σε αυτόν τον δεσμό. Επομένως, η κύρια διαφορά μεταξύ ηλεκτρονίων σθένους και σθένους είναι ότι σθένος είναι ο αριθμός των δεσμών που μπορούν να σχηματιστούν από ένα άτομο ή ένα στοιχείο ενώ τα ηλεκτρόνια σθένους είναι  τα ηλεκτρόνια που συμμετέχουν στους σχηματισμούς αυτού του δεσμού.

Τι είναι το Valency

Σύμφωνα με τον ορισμό της IUPAC, σθένος είναι "ο μέγιστος αριθμός μονοσθενών ατόμων (αρχικά άτομα υδρογόνου ή χλωρίου) που μπορεί να συνδυαστεί με ένα άτομο του υπό εξέταση στοιχείου ή με θραύσμα ή για το οποίο μπορεί να αντικατασταθεί ένα άτομο αυτού του στοιχείου». Είναι σημαντικό να σημειωθεί το γεγονός ότι τα μονοσθενή άτομα λαμβάνονται υπόψη εδώ, καθώς θα συνδυάζονταν με ένα ηλεκτρόνιο τη φορά. Ωστόσο, εάν ένα στοιχείο όπως το Οξυγόνο, το οποίο είναι δισθενές άτομο, χρησιμοποιείται για το σκοπό αυτό, το σθένος θα είναι ίσο με το διπλάσιο της ποσότητας οξυγόνου που συμμετείχε στο σχηματισμό δεσμών.

Ένα διάγραμμα σθένους μιας ένωσης θα έδειχνε τη συνδεσιμότητα των ατόμων σε γραμμές και αυτό δεν θα αντιπροσωπεύει απαραίτητα ένα ζεύγος κοινών ηλεκτρονίων. Ήταν η έννοια του σθένους που οδήγησε σε σύγχρονες θεωρίες που σχετίζονται με τους χημικούς δεσμούς όπως π.χ. Θεωρία δεσμού σθένους, Δομές Lewis, Θεωρία Μοριακών Τροχιακών και Θεωρία Απώθησης ζεύγους ηλεκτρονίων κελύφους σθένους. Τα κύρια στοιχεία της ομάδας συνήθως εμφανίζουν ένα σθένος, ενώ τα μέταλλα μετάπτωσης φημίζονται για πολλαπλά σθένη.

Θεωρία δεσμού σθένους:Δύο τροχιακά p που σχηματίζουν έναν δεσμό π.

Τι  είναι τα ηλεκτρόνια σθένους

Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια που συμμετέχουν στο σχηματισμό δεσμών. Συνήθως βρίσκονται στο εξώτατο κέλυφος των βασικών στοιχείων της ομάδας και μπορούν ακόμη και να βρίσκονται στα κλειστά κελύφη των μετάλλων μετάπτωσης καθώς έχουν πολλαπλά σθένη. Είναι επίσης τα ηλεκτρόνια σθένους που καθορίζουν τα χημικά χαρακτηριστικά κάθε στοιχείου και ομαδοποιούνται κάτω από τις στήλες του περιοδικού πίνακα με βάση τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους.

Τα άτομα που έχουν ένα ή δύο ηλεκτρόνια σθένους περισσότερα από αυτά που απαιτούνται για να σχηματιστεί διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου (αδρανούς) είναι πολύ αντιδραστικά σε σύγκριση με τα άτομα που έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους στο εξωτερικό κέλυφος. Για παράδειγμα, εάν ένα στοιχείο πρέπει να δώσει τα ηλεκτρόνια του για να επιτευχθεί η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου, είναι ευκολότερο να αφαιρεθούν ένα ή δύο ηλεκτρόνια παρά να αφαιρεθούν περισσότερα ηλεκτρόνια ενάντια στην πυρηνική έλξη. Το ίδιο συμβαίνει όταν χρειάζεται να γίνουν δεκτά ηλεκτρόνια προκειμένου να επιτευχθεί διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Είναι ευκολότερο να δεχτούμε λίγα ηλεκτρόνια παρά πολλά υπό ισχυρές ηλεκτραρνητικές επιρροές σε αυτή την περίπτωση. Επίσης, καθώς τα ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται στο εξώτατο κέλυφος ενός στοιχείου, είναι σε θέση να απορροφούν φωτόνια ενέργειας και να διεγείρονται σε υψηλότερο ενεργειακό επίπεδο και ομοίως μπορούν να απελευθερώσουν ενέργεια και να κατέβουν επίσης σε χαμηλότερο ενεργειακό επίπεδο. Στην περίπτωση της οξείδωσης, τα ηλεκτρόνια που απορροφούν επαρκή ποσότητα ενέργειας μπορούν να εξαλειφθούν από το στοιχείο λόγω της υψηλής ποσότητας κινητικής ενέργειας.

Διαφορά μεταξύ ηλεκτρονίων σθένους και σθένους

Ορισμός

Σθένος ενός ατόμου/στοιχείου είναι ο αριθμός των δεσμών που μπορεί να σχηματίσει γύρω του.

Ηλεκτρόνια σθένους βρίσκονται γενικά στο εξώτατο κέλυφος του στοιχείου και συμμετέχουν στο σχηματισμό χημικών δεσμών.

Θεωρία

Σθένος εξηγεί το σχηματισμό δεσμών μεταξύ ατόμων.

Ηλεκτρόνια σθένους σχετίζονται περισσότερο με τον στοιχειώδη χαρακτήρα.

Εφαρμογή

Σθένος είναι απλώς μια έννοια και δεν περιλαμβάνει μεταπτώσεις ηλεκτρονίων.

Ηλεκτρόνια σθένους συμμετέχουν ενεργά στο σχηματισμό δεσμών και στη δημιουργία ατομικών ιόντων μέσω της χημείας των μεταπτώσεων.

Επίδραση σε μεταλλικά στοιχεία μετάπτωσης

Τα μεταβατικά μέταλλα μπορεί να έχουν πολλά σθένη ανάλογα με το στοιχείο.

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα μέταλλο μετάπτωσης εκφράζεται στο σημείο εξέτασης, καθώς κάθε κατάσταση του στοιχείου θα έχει έναν καθορισμένο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους.