Ποια είναι η ισορροπημένη εξίσωση αντίδρασης μεταξύ θειοθειικού νατρίου και μοριακού ιωδίου;
2 na₂s₂o₃ + i₂ → na₂s₄o₆ + 2 nai
Εδώ είναι η κατανομή:
* Αντιδραστήρια:
* Θειοθειικό νάτριο (Na₂s₂o₃) - Ένα λευκό κρυσταλλικό στερεό
* Μοριακό ιώδιο (i₂) - ένα μωβ -μαύρο στερεό
* Προϊόντα:
* Tetrathionate νατρίου (Na₂s₄o₆) - Μια άχρωμη λύση
* Ιωδιούχο νάτριο (NAI) - Μια άχρωμη λύση
Επεξήγηση:
Η αντίδραση περιλαμβάνει μια διαδικασία οξειδοαναγωγής όπου μειώνεται το ιώδιο (i₂) και η θειοθεουλφική (s₂o₃2⁻) οξειδώνεται.
* Οξείδωση: Δύο ιόντα θειοσουλφικού (s₂o₃2⁻) οξειδώνονται σε τετραχονικά (s₄o₆2⁻) χάνοντας ηλεκτρόνια.
* Μείωση: Ένα μόριο ιωδίου (I₂) μειώνεται σε δύο ιόντα ιωδιδίου (I⁻) κερδίζοντας ηλεκτρόνια.
Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται συχνά στην αναλυτική χημεία για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης των διαλυμάτων ιωδίου (ιωδομετρία). Η εξαφάνιση του καφέ χρώματος ιωδίου χρησιμοποιείται για να υποδείξει το τελικό σημείο της αντίδρασης.
