Ποια είναι η εμπειρική φόρμουλα για μια ένωση που έχει μετά από σύνθεση 39,81 τοις εκατό χαλκό 20,06 θείο και υπόλοιπο οξυγόνο. Θα μπορούσε και αυτό να είναι μοριακός τύπος;
1. Υποθέστε ένα δείγμα 100g
* Αυτό κάνει τα ποσοστά απευθείας σε γραμμάρια:
* 39.81 g cu
* 20.06 G S
* (100 - 39.81 - 20.06) =40.13 g o
2. Μετατροπή γραμμάρια σε moles
* Διαχωρίστε τη μάζα κάθε στοιχείου με τη μοριακή μάζα του:
* Cu:39,81 g / 63,55 g / mol =0,627 mol
* S:20,06 g / 32,06 g / mol =0,626 mol
* O:40,13 g / 16,00 g / mol =2,51 mol
3. Βρείτε την απλούστερη αναλογία mole
* Διαχωρίστε κάθε τιμή mole με τη μικρότερη τιμή mole (0.626 mol):
* Cu:0.627 mol / 0.626 mol ≈ 1
* S:0.626 mol / 0.626 mol ≈ 1
* O:2,51 mol / 0,626 mol ≈ 4
4. Εμπειρικός τύπος
* Ο εμπειρικός τύπος αντιπροσωπεύει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων στην ένωση. Επομένως, ο εμπειρικός τύπος είναι cuso₄ .
Μπορεί αυτή να είναι ο μοριακός τύπος;
* Είναι πιθανό ότι ο εμπειρικός τύπος είναι επίσης ο μοριακός τύπος. Ωστόσο, χρειαζόμαστε περισσότερες πληροφορίες για να το επιβεβαιώσουμε. Για να προσδιορίσουμε τη μοριακή φόρμουλα, θα χρειαζόμασταν τη μοριακή μάζα της ένωσης.
Εδώ είναι γιατί:
* Η εμπειρική φόρμουλα μας λέει μόνο την απλούστερη αναλογία των ατόμων.
* Ο μοριακός τύπος αντιπροσωπεύει τον πραγματικό αριθμό ατόμων σε ένα μόριο.
Παράδειγμα:
* Εάν η μοριακή μάζα της ένωσης είναι 159,61 g/mol, τότε ο μοριακός τύπος είναι ο ίδιος με τον εμπειρικό τύπο (Cuso₄) επειδή η μοριακή μάζα του Cuso₄ είναι 159,61 g/mol.
* Ωστόσο, εάν η μοριακή μάζα της ένωσης είναι 319,22 g/mol, τότε ο μοριακός τύπος θα είναι Cu₂s₂o₈ (διπλάσια από τον εμπειρικό τύπο).
