Πού είναι το δίπολο στο σημείο δεσμού αζώτου-υδρογόνου;

Σε έναν δεσμό-υδρογόνου αζώτου (Ν-Η), η διπολική στιγμή σημεία προς το άτομο αζώτου . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το άζωτο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.

* πυκνότητα ηλεκτρονίων: Ως αποτέλεσμα, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο αζώτου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άζωτο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο υδρογόνο.

* Διπολική στιγμή: Αυτή η διαφορά στο φορτίο δημιουργεί μια διπολική στιγμή, η οποία είναι ένας φορέας που δείχνει από το θετικό έως το αρνητικό τέλος.

Επομένως, η διπολική στιγμή σε έναν δεσμό Ν-Η δείχνει προς το άτομο αζώτου.