Πόσες γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου είναι σε 6,955;

Λείπει μια κρίσιμη πληροφορία: Η ένταση ή η μάζα του διαλύματος που περιέχει τα ιόντα αμμωνίου .

Εδώ είναι γιατί:

* moles είναι ένα μέτρο της ποσότητας ουσίας. Πρέπει να γνωρίζουμε πόσο από την ουσία πρέπει να υπολογίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων.

* Η συγκέντρωση μας λέει πόση ουσία διαλύεται σε μια δεδομένη ποσότητα διαλύτη. Η συγκέντρωση ενός διαλύματος εκφράζεται συνήθως σε γραμμομοριακή (Μ), η οποία είναι γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.

Για να υπολογίσετε τα γραμμάρια ιόντων αμμωνίου, θα χρειαστείτε ένα από τα παρακάτω:

* Η συγκέντρωση του διαλύματος ιόντων αμμωνίου: Εάν γνωρίζετε τη συγκέντρωση (σε Μ) και τον όγκο (σε L) του διαλύματος, μπορείτε να υπολογίσετε τα γραμμομοχεία ιόντων αμμωνίου χρησιμοποιώντας τον τύπο:

moles =συγκέντρωση (m) x όγκος (l)

* Η μάζα της ένωσης αμμωνίου: Εάν γνωρίζετε τη μάζα μιας ένωσης αμμωνίου (όπως το χλωριούχο αμμωνίου, NH₄Cl) και το μοριακό του βάρος, μπορείτε να υπολογίσετε τα γραμμομοχεία ιόντων αμμωνίου χρησιμοποιώντας τα ακόλουθα βήματα:

1. Υπολογίστε τις γραμμομορείς της ένωσης αμμωνίου.

2. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole μεταξύ της ένωσης αμμωνίου και του ιόντος αμμωνίου για να προσδιορίσετε τις γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου.

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι έχετε 250 mL διαλύματος χλωριούχου αμμωνίου 0,5 μ.

1. Μετατρέψτε την ένταση σε λίτρα:250 ml =0,25 L

2. Χρησιμοποιήστε τη συγκέντρωση και τον όγκο για να υπολογίσετε τις γραμμομορείς ιόντων αμμωνίου:

moles =0,5 m x 0,25 L =0,125 moles ιόντων αμμωνίου

Παρακαλείσθε να παράσχετε τις πληροφορίες που λείπουν, ώστε να μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε τα κομμάτια των ιόντων αμμωνίου.