Γιατί το διοξείδιο του θείου έχει χαμηλό σημείο βρασμού;
* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Τα μόρια So₂ συγκρατούνται από τις σχετικά αδύναμες δυνάμεις van der Waals, συγκεκριμένα τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το μόριο έχει ένα λυγισμένο σχήμα, δημιουργώντας μια μόνιμη διπολική στιγμή. Ωστόσο, αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τη δέσμευση υδρογόνου ή τις ισχυρές αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης που βρίσκονται σε μερικά άλλα μόρια.
* Μικρό μοριακό μέγεθος: Το So₂ έχει ένα σχετικά μικρό μοριακό μέγεθος, το οποίο μειώνει την επιφάνεια που διατίθεται για διαμοριακές αλληλεπιδράσεις. Αυτό οδηγεί σε ασθενέστερα συνολικά αξιοθέατα μεταξύ των μορίων.
* χαμηλό μοριακό βάρος: Το χαμηλό μοριακό βάρος του SO₂ (64 g/mol) συμβάλλει επίσης στο χαμηλό σημείο βρασμού του. Τα ελαφρύτερα μόρια τείνουν να έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού επειδή απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να ξεπεράσουν τις διαμοριακές δυνάμεις και να εισέλθουν στην αέρια κατάσταση.
σε αντίθεση με άλλα μόρια:
* Τα μόρια με ισχυρή δέσμευση υδρογόνου, όπως το νερό, έχουν σημαντικά υψηλότερα σημεία βρασμού, επειδή αυτοί οι δεσμοί είναι πολύ ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals.
* Τα μεγαλύτερα μόρια με περισσότερη επιφάνεια, όπως οι υδρογονάνθρακες, έχουν επίσης υψηλότερα σημεία βρασμού λόγω των αυξημένων αλληλεπιδράσεων van der Waals.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός ασθενών διαμοριακών δυνάμεων, μικρού μοριακού μεγέθους και χαμηλού μοριακού βάρους συμβάλλει στο σχετικά χαμηλό σημείο βρασμού του διοξειδίου του θείου.
