Covalent Vs. Δεσμοί υδρογόνου

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί και οι δεσμοί υδρογόνου είναι πρωταρχικές διαμοριακές δυνάμεις. Ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να προκύψουν μεταξύ των περισσότερων στοιχείων του περιοδικού πίνακα. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένας ειδικός δεσμός μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός ατόμου οξυγόνου, αζώτου ή φθορίου.

Σθένος

Η ισχύς ενός στοιχείου να συνδυάζεται με άλλα στοιχεία αντιπροσωπεύεται από έναν εκχωρημένο αριθμό που ονομάζεται σθένος. Για τα ιόντα, το σθένος είναι ίσο με το ηλεκτρικό φορτίο. Για παράδειγμα, το σθένος για το χλώριο είναι 3p5, επομένως θα αποκτήσει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο και το ιόν που προκύπτει είναι Cl-.

Ο κανόνας της Octet

Ο κανόνας της οκτάδας βασίζεται στην ιδέα ότι η διαμόρφωση ευγενών αερίων (s2p6 ) είναι η πιο ευνοϊκή και μπορεί να επιτευχθεί με το σχηματισμό δεσμών ζευγών ηλεκτρονίων με άλλα άτομα.

Ομοιοπολικοί δεσμοί

Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να γεμίσουν τα εξωτερικά τους κελύφη ηλεκτρονίων.

Δεσμοί υδρογόνου

Ένας δεσμός υδρογόνου προκύπτει όταν το μερικό θετικό φορτίο ενός ατόμου υδρογόνου συνδέεται με ένα ηλεκτραρνητικό μόριο, συνήθως οξυγόνο, άζωτο ή φθόριο.

Ομοιοπολικοί δεσμοί έναντι υδρογόνου

Τόσο οι ομοιοπολικοί όσο και οι δεσμοί υδρογόνου είναι μορφές διαμοριακών δυνάμεων. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί μπορούν να προκύψουν με τα περισσότερα στοιχεία του περιοδικού πίνακα, ενώ οι δεσμοί υδρογόνου εμφανίζονται συνήθως μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός μορίου οξυγόνου, αζώτου ή φθορίου. Επίσης, οι δεσμοί υδρογόνου είναι μόνο περίπου το 1/10 τόσο ισχυροί όσο ένας ομοιοπολικός δεσμός.