Ποια είναι η δομή του Lewis για το πεντρομίδο του φωσφόρου;

Το πεντρομίδο φωσφόρου (PBR5) έχει τριγωνικό διπυραμιδικό Μοριακή γεωμετρία. Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή του Lewis:

1.

- Ο φωσφόρος (P) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους.

- Το βρώμιο (BR) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους.

- Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:5 + (7 x 5) =40

2. Κεντρικό άτομο: Ο φωσφόρος (Ρ) είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, καθιστώντας το το κεντρικό άτομο.

3. Ενιαία ομόλογα: Συνδέστε κάθε άτομο βρωμίου στο άτομο φωσφόρου με έναν μόνο δεσμό. Αυτό χρησιμοποιεί 10 ηλεκτρόνια (5 δεσμούς x 2 ηλεκτρόνια ανά δεσμό).

4. υπόλοιπα ηλεκτρόνια: Έχετε παραμένουν 30 ηλεκτρόνια. Διανείμετε αυτά ως ζεύγη μοναδικών γύρω από κάθε άτομο βρωμίου. Κάθε άτομο βρωμίου θα έχει 3 μοναχικά ζεύγη (6 ηλεκτρόνια).

5. Τυπικές χρεώσεις: Υπολογίστε το επίσημο φορτίο σε κάθε άτομο για να διασφαλίσετε ότι η δομή είναι η πιο σταθερή. Σε αυτή την περίπτωση, όλα τα άτομα θα έχουν επίσημη φόρτιση 0.

δομή Lewis του PBR5:

`` `

BR

/ \

BR BR

/ \ /

P BR

\ / \

BR BR

`` `

Βασικά σημεία:

* Το άτομο φωσφόρου περιβάλλεται από 5 ζεύγη συγκόλλησης, δίνοντάς του ένα στερεοχημείο 5.

* Η τριγωνική διπυραμιδική γεωμετρία οφείλεται στους πέντε τομείς ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο.

* Οι αξονικοί δεσμοί (αυτοί που δείχνουν απευθείας στο άτομο φωσφόρου) είναι ελαφρώς μεγαλύτεροι από τους ισημερινούς δεσμούς.

Αυτή η δομή είναι σύμφωνη με την πειραματικά παρατηρούμενη γεωμετρία του πεντομιδίου φωσφόρου.