Γιατί το υδροξείδιο του ψευδαργύρου είναι διαλυτό πάνω από το διάλυμα νατρίου;

Το υδροξείδιο του ψευδαργύρου (Zn (OH) ₂ ₂) δεν είναι διαλυτό Σε υπερβολικό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Είναι στην πραγματικότητα διαλυτή σε περίσσεια ισχυρών βάσεων , όπως το υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), λόγω του σχηματισμού ενός σύνθετου ιόντος. Εδώ είναι γιατί:

1. Σχηματισμός ενός σύνθετου ιόντος:

- Το υδροξείδιο του ψευδαργύρου είναι αμφοτερικό, που σημαίνει ότι μπορεί να δράσει τόσο ως οξύ όσο και ως βάση.

- Όταν αντιδρά με υπερβολική NaOH, λειτουργεί ως οξύ.

- Τα ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) από ΝΑΟΗ αντιδρούν με υδροξείδιο του ψευδαργύρου για να σχηματίσουν το διαλυτό ιόν τετραϋδροξοζεϊνικό (II) [Zn (OH) ₄] ²⁻.

2. μετατόπιση ισορροπίας:

- Η αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του ψευδαργύρου και ιόντων υδροξειδίου είναι μια αντίδραση ισορροπίας.

- Η προσθήκη της περίσσειας NaOH μετατοπίζει την ισορροπία στα δεξιά, ευνοώντας το σχηματισμό του σύνθετου ιόντος και αυξάνοντας τη διαλυτότητα του υδροξειδίου του ψευδαργύρου.

Η συνολική αντίδραση:

Zn (OH) ₂ (s) + 4oh⁻ (aq) ⇌ [zn (oh) ₄] ²⁻ (aq)

Συνοπτικά:

Το υδροξείδιο του ψευδαργύρου είναι διαλυτό σε υπερβολικό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου επειδή σχηματίζει ένα διαλυτό σύμπλοκο ιόν, [Zn (OH) ₄] ², λόγω της αντίδρασης με ιόντα υδροξειδίου. Αυτή η αντίδραση οδηγείται από τη μετατόπιση ισορροπίας που προκαλείται από την περίσσεια του NaOH.