Γιατί το υδροξείδιο του αλουμινίου επανασυνδέεται σε υπερβολική υδροξείδιο του νατρίου;

Το υδροξείδιο του αλουμινίου (AL (OH) ₃ ₃) είναι αμφοτερικό, που σημαίνει ότι μπορεί να ενεργεί τόσο ως οξύ όσο και ως βάση. Αυτή η ιδιότητα του επιτρέπει να διαλύεται τόσο σε όξινες όσο και σε βασικές λύσεις.

Εδώ είναι γιατί επανασυνδέεται σε υπερβολική υδροξείδιο του νατρίου:

1. Σχηματισμός ιόντος τετραϋδροξοσοαλουμινικού (iii):

* Όταν το υδροξείδιο του αλουμινίου προστίθεται σε ένα διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, αρχικά αντιδρά για να σχηματίσει ένα λευκό ζελατινώδες ίζημα υδροξειδίου του αλουμινίου:

Al (oh) ₃ (s) + 3naOH (aq) → al (oh) ₃ (s) + 3na⁺ (aq) + 3OH⁻ (aq)

* Ωστόσο, παρουσία υπερβολικών ιόντων υδροξειδίου (από το ΝΑΟΗ), το υδροξείδιο του αλουμινίου αντιδρά περαιτέρω. Τα ιόντα υδροξειδίου επιτίθενται στο υδροξείδιο του αλουμινίου, σχηματίζοντας το διαλυτό ιόν τετραϋδροξοσοραλικών (III) [AL (OH) ₄] ⁻:

Al (oh) ₃ (s) + oh (aq) → [al (oh) ₄] ⁻ (aq)

2. Μετατόπιση ισορροπίας:

* Η αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του αλουμινίου και ιόντων υδροξειδίου είναι μια αντίδραση ισορροπίας. Η προσθήκη περίσσειας ιόντων υδροξειδίου μετατοπίζει την ισορροπία στα δεξιά, ευνοώντας το σχηματισμό του ιόντος τετραϋδροξοαλλουριώδους (III) και έτσι προκαλώντας τη διάλυση του ίζημα του υδροξειδίου του αλουμινίου.

Συνολικά:

Η αντίδραση μπορεί να συνοψιστεί ως:

Al (oh) ₃ (s) + 4oh⁻ (aq) ⇌ [al (oh) ₄] ⁻ (aq) + 3h₂o (l)

Σημείωση: Αυτό είναι ένα κλασικό παράδειγμα του τρόπου με τον οποίο οι αμφοτερικές ουσίες συμπεριφέρονται σε διαφορετικά περιβάλλοντα. Η ικανότητα του υδροξειδίου του αλουμινίου να διαλύεται σε υπερβολική βάση υπογραμμίζει τη διπλή όξινη και βασική του φύση.