Ένα δείγμα 2,14g υπο -ήχου νατρίου διαλύεται σε νερό για να γίνει διάλυμα 1,25 L Το ρΗ 11,32 Τι Kb για ιόν;
1. Κατανοήστε τη χημεία
* Υποδιοϊωτικό νάτριο (Naio) είναι ένα αλάτι που διαλύεται στο νερό για να παράγει ιόντα νατρίου (Na+) και υπογοωματικά ιόντα (IO-).
* Υποδιοϊωτικά ιόντα (IO-) είναι η συζευγμένη βάση του υποχωρητικού οξέος (HIO). Μπορούν να αντιδράσουν με το νερό σε αντίδραση ισορροπίας για την παραγωγή ιόντων υδροξειδίου (OH-):
`` `
Io- (aq) + h2o (l) ⇌ hio (aq) + oh- (aq)
`` `
* kb είναι η σταθερά διαχωρισμού βάσης για αυτή την ισορροπία. Μια υψηλότερη τιμή KB υποδεικνύει μια ισχυρότερη βάση.
2. Ρυθμίστε το τραπέζι πάγου
Θα χρησιμοποιήσουμε έναν πίνακα ICE (αρχική, αλλαγή, ισορροπία) για να βρείτε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας:
| | Io- | Hio | Ω- |
| ---------------- | --------- | --------- | -----------
| Αρχική | x | 0 | 0 |
| Αλλαγή | -y | +y | +y |
| Ισορροπία | x - y | | |
* x είναι η αρχική συγκέντρωση του IO-
* y είναι η μεταβολή της συγκέντρωσης σε ισορροπία
3. Υπολογίστε την αρχική συγκέντρωση του IO-
* Μοριακή μάζα Naio: 149,89 g/mol
* moles του naio: (2,14 g) / (149,89 g / mol) =0,0143 mol
* Αρχική συγκέντρωση IO-: (0,0143 mol) / (1,25 L) =0,0114 m
4. Υπολογίστε τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου
* ph + poh =14
* poh =14 - 11.32 =2.68
* [oh-] =10^-2.68 =2.1 x 10^-3 m
5. Χρησιμοποιήστε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας για να βρείτε KB
* [oh-] =y =2.1 x 10^-3 m
* [hio] =y =2.1 x 10^-3 m
* [io-] =x - y =0.0114 m - 2.1 x 10^-3 m =0.0093 m
kb =([hio] [oh-]) / [io-]
kb =(2,1 x 10^-3 m) (2,1 x 10^-3 m) / (0,0093 m)
kb =4.7 x 10^-4
Επομένως, το Kb για το ιόν υποβοσίτη (IO-) είναι περίπου 4,7 x 10^-4.
