Ποια είναι τα παραδείγματα των κύριων αλληλεπιδράσεων μεταξύ του υδρογόνου των μορίων;

Το υδρογόνο χλωριούχο (HCl) είναι ένα πολικό μόριο, που σημαίνει ότι έχει μερικό θετικό φορτίο στο άτομο υδρογόνου και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο χλωρίου. Αυτή η πολικότητα οδηγεί σε αρκετές σημαντικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων HCl:

1. Διπολικές αλληλεπιδράσεις:

* Ορισμός: Αυτές είναι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ του θετικού άκρου ενός πολικού μορίου και του αρνητικού άκρου ενός άλλου πολικού μορίου.

* hcl: Το θετικό άτομο υδρογόνου ενός μορίου HCl προσελκύεται από το αρνητικό άτομο χλωρίου ενός άλλου μορίου HCl.

* Impact: Αυτή η αλληλεπίδραση συμβάλλει στο σχετικά υψηλό σημείο βρασμού του HCl σε σύγκριση με τα μη πολικά μόρια παρόμοιου μεγέθους.

2. Δεσμός υδρογόνου:

* Ορισμός: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου όπου ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) και προσελκύεται από το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

* hcl: Ενώ το HCl δεν παρουσιάζει * κλασική * δεσμό υδρογόνου (επειδή το χλώριο δεν είναι τόσο ηλεκτροαρνητικό όσο το O, N ή F), μπορεί να συμμετέχει σε αλληλεπιδράσεις ασθενούς υδρογόνου, ειδικά σε διάλυμα.

* Impact: Αυτές οι αδύναμες αλληλεπιδράσεις μπορούν ακόμα να επηρεάσουν τις ιδιότητες όπως η διαλυτότητα και η αντιδραστικότητα.

3. Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου:

* Ορισμός: Αυτά είναι προσωρινά, αδύναμα αξιοθέατα που προκύπτουν από τις στιγμιαίες διακυμάνσεις των σύννεφων ηλεκτρονίων σε όλα τα μόρια (πολικά ή μη πολικά).

* hcl: Ενώ αυτές οι δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης, εξακολουθούν να συμβάλλουν στη συνολική έλξη μεταξύ των μορίων HCL.

* Impact: Αυτές οι δυνάμεις υπάρχουν σε όλα τα μόρια, ανεξάρτητα από την πολικότητα, και γίνονται πιο σημαντικές για μεγαλύτερα μόρια με περισσότερα ηλεκτρόνια.

4. Αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπολικών (σε λύσεις):

* Ορισμός: Αυτά συμβαίνουν όταν ένα ιόν (είτε θετικά είτε αρνητικά φορτισμένο) αλληλεπιδρά με το αντίθετα φορτισμένο άκρο ενός πολικού μορίου.

* hcl: Στο διάλυμα, η HCl διαχωρίζεται σε ιόντα Η+ (πρωτονίων) και CL- (χλωριούχου). Αυτά τα ιόντα μπορούν στη συνέχεια να αλληλεπιδρούν με τα πολικά μόρια νερού μέσω αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπόλης.

* Impact: Αυτός είναι ο πρωταρχικός λόγος για τον οποίο το HCl είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό.

Περίληψη:

Οι αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων HCL είναι ένας συνδυασμός διπολικής-διπόλης, δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου και ασθενούς δεσμού υδρογόνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι υπεύθυνες για τις φυσικές ιδιότητες του HCL, όπως το σημείο βρασμού και τη διαλυτότητα. Στο διάλυμα, οι αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπολικών με το νερό γίνονται η κυρίαρχη δύναμη, οδηγώντας στην υψηλή διαλυτότητα του HCl.