Γιατί οι ενώσεις αλουμινίου είναι όξινες;
1. Ιόντα αλουμινίου (al³⁺):
* Σε υδατικά διαλύματα: Τα ιόντα αλουμινίου λειτουργούν ως οξέα Lewis, αποδέχοντας ζεύγη ηλεκτρονίων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι έχουν υψηλό θετικό φορτίο και μικρή ιοντική ακτίνα, καθιστώντας τους ιδιαίτερα πολωτικά. Μπορούν να αντιδράσουν με μόρια νερού, να τραβούν ηλεκτρόνια από αυτά και να απελευθερώνουν ιόντα Η, γεγονός που καθιστά το διάλυμα όξινο.
* Σε στερεές ενώσεις: Τα ιόντα αλουμινίου σε στερεές ενώσεις μπορεί να μην παρουσιάζουν αναγκαστικά όξινα συμπεριφορά.
2. Οξείδια αλουμινίου και υδροξείδια:
* οξείδιο του αργιλίου (al₂o₃): Είναι αμφοτερικό, που σημαίνει ότι μπορεί να ενεργεί τόσο ως οξύ όσο και ως βάση. Αντιδρά με ισχυρά οξέα για να σχηματίσουν άλατα αλουμινίου και με ισχυρές βάσεις για να σχηματίσουν αλουμινένια.
* υδροξείδιο του αλουμινίου (AL (OH) ₃): Παρόμοια με το οξείδιο του αλουμινίου, είναι αμφοτερικό. Σε όξινα διαλύματα, δρα ως βάση, αντιδρώντας για να σχηματίσουν ιόντα αλουμινίου. Σε βασικές λύσεις, λειτουργεί ως οξύ, αντιδρώντας για να σχηματίσει ιόντα αλουμινίου.
3. Άλατα αλουμινίου:
* Χλωριούχο αργιλίου (Alcl₃): Σε υδατικό διάλυμα, υδρολύει, απελευθερώνοντας ιόντα Η και καθιστώντας το διάλυμα όξινο. Αυτό συμβαίνει επειδή το alcl₃ αντιδρά με μόρια νερού, παράγοντας υδροξείδιο του αλουμινίου και υδροχλωρικό οξύ.
* θειικό αλουμινίου (AL₂ (SO₄) ₃): Παρόμοια με το χλωριούχο αλουμινίου, υδρολύει επίσης σε διάλυμα, με αποτέλεσμα την απελευθέρωση ιόντων Η και ενός όξιου περιβάλλοντος.
Συνοπτικά:
Ενώ τα ίδια τα ιόντα αλουμινίου μπορούν να δρουν ως οξέα Lewis, η συνολική οξύτητα ή η βασικότητα μιας ένωσης αλουμινίου εξαρτάται από το συγκεκριμένο χημικό περιβάλλον και τις αλληλεπιδράσεις της ένωσης με το περιβάλλον του. Δεν είναι όλες οι ενώσεις αλουμινίου όξινες και μερικές μπορούν να παρουσιάσουν βασικές ιδιότητες.
