Πόσα νετρόνια ηλεκτρονίων πρωτονίων βρίσκονται σε ένα μόριο διοξειδίου του άνθρακα πώς το νιτρικό ασβέστιο;
διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)
* άνθρακα (c):
* Πρωτόνια:6 (Ατομικός αριθμός άνθρακα είναι 6)
* Ηλεκτρόνια:6 (ουδέτερο άτομο, έτσι τα πρωτόνια και τα ηλεκτρόνια είναι ίσα)
* Νετσιθιά:6 (το πιο κοινό ισότοπο του άνθρακα έχει 6 νετρόνια)
* οξυγόνο (o):
* Πρωτόνια:8 (Ατομικός αριθμός οξυγόνου είναι 8)
* Ηλεκτρόνια:8 (ουδέτερο άτομο)
* Νετσιθιά:8 (το πιο κοινό ισότοπο οξυγόνου έχει 8 νετρόνια)
Σύνολο για co₂:
* πρωτόνια: 6 (c) + 8 (o) x 2 =22
* ηλεκτρόνια: 6 (c) + 8 (o) x 2 =22
* νετρόνια: 6 (c) + 8 (o) x 2 =22
νιτρικό ασβέστιο (CA (NO₃) ₂)
* ασβέστιο (ca):
* Πρωτόνια:20 (Ατομικός αριθμός ασβεστίου είναι 20)
* Ηλεκτρόνια:20 (ουδέτερο άτομο)
* Νετρονίων:20 (το πιο κοινό ισότοπο του ασβεστίου έχει 20 νετρόνια)
* αζώτου (n):
* Πρωτόνια:7 (Ατομικός αριθμός αζώτου είναι 7)
* Ηλεκτρόνια:7 (ουδέτερο άτομο)
* Νετσιθιά:7 (το πιο κοινό ισότοπο του αζώτου έχει 7 νετρόνια)
* οξυγόνο (o):
* Πρωτόνια:8 (Ατομικός αριθμός οξυγόνου είναι 8)
* Ηλεκτρόνια:8 (ουδέτερο άτομο)
* Νετσιθιά:8 (το πιο κοινό ισότοπο οξυγόνου έχει 8 νετρόνια)
Σύνολο για CA (no₃) ₂:
* πρωτόνια: 20 (CA) + 7 (n) x 2 + 8 (o) x 6 =70
* ηλεκτρόνια: 20 (CA) + 7 (n) x 2 + 8 (o) x 6 =70
* νετρόνια: 20 (CA) + 7 (n) x 2 + 8 (o) x 6 =70
Σημαντικές σημειώσεις
* ισότοπα: Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Οι αριθμοί που δίνονται παραπάνω είναι για τα πιο συνηθισμένα ισότοπα κάθε στοιχείου.
* ιόντα: Εάν το μόριο ήταν ένα ιόν (που φέρει φορτίο), ο αριθμός των ηλεκτρονίων θα άλλαζε.
* Μόρια έναντι ιόντων: Ενώ το Co₂ είναι ένα μόριο, το νιτρικό ασβέστιο υπάρχει ως ιόντα (Ca2⁺ και No₃⁻) σε διάλυμα.
