Σε μεμονωμένες αντιδράσεις αντιδράσεων μέταλλα χαμηλότερα στο διάγραμμα δραστηριότητας αντικαθιστούν υψηλότερα ένα αληθινό ψευδές;
Εδώ είναι γιατί:
* Σειρά δραστηριότητας: Η σειρά δραστηριοτήτων των μετάλλων (μερικές φορές ονομάζεται σειρά αντιδραστικότητας) κατατάσσει τα μέταλλα με βάση την τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα.
* Αντιδράσεις ενιαίας αντικατάστασης: Σε μία μόνο αντίδραση αντικατάστασης, ένα πιο δραστικό μέταλλο θα μετατοπίσει ένα λιγότερο αντιδραστικό μέταλλο από μια ένωση.
* υψηλότερη στη σειρά δραστηριοτήτων =πιο αντιδραστική: Τα μέταλλα υψηλότερα στη σειρά δραστηριοτήτων είναι πιο δραστικά, πράγμα που σημαίνει ότι είναι πιο πιθανό να μετατοπίσουν τα μέταλλα χαμηλότερα στη σειρά.
Παράδειγμα:
Εξετάστε την αντίδραση του ψευδαργύρου (Zn) με θειικό χαλκό (CUSO₄):
Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
Ο ψευδάργυρος είναι υψηλότερος στη σειρά δραστηριοτήτων από τον χαλκό. Επομένως, ο ψευδάργυρος είναι πιο αντιδραστικός και μετατοπίζει χαλκό από το διάλυμα θειικού χαλκού.
Συνοπτικά: Μέταλλα υψηλότερα Στο διάγραμμα δραστηριότητας αντικαταστήστε τα μέταλλα χαμηλότερα στο διάγραμμα σε ενιαίες αντιδράσεις αντικατάστασης.
