Θα διαλύσει το KCL ή το KF KBR ki σε τετραϋδροφουράνο;
Κατανόηση της διαλυτότητας
* "όπως διαλύεται όπως" Αρχή: Αυτός είναι ένας θεμελιώδης κανόνας στη χημεία. Οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους.
* πολικότητα: Η πολικότητα ενός μορίου περιγράφει την κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Τα πολικά μόρια έχουν ανόμοιες κατανομές φορτίου, δημιουργώντας ένα θετικό και αρνητικό τέλος. Τα μη πολωτικά μόρια έχουν ομοιόμορφα κατανεμημένη πυκνότητα ηλεκτρονίων.
Ας αναλύσουμε τα στοιχεία:
* KCL, KF, KBR: Αυτές είναι όλες οι ιονικές ενώσεις . Αποτελούνται από μεταλλικό κατιόν (Κ+) και μη μέταλλο ανιόν (cl-, f-, br-). Οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά πολύ πολικές λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων.
* Tetrahydrofuran (THF): Το THF είναι ένας κυκλικός αιθέρας. Ενώ έχει κάποιο πολικό χαρακτήρα λόγω του ατόμου οξυγόνου, θεωρείται κυρίως nonpolar .
Το πρόβλημα:
Η ισχυρή πολικότητα των ιοντικών ενώσεων (KCL, KF, KBR) είναι μια αναντιστοιχία με τη μη πολική φύση του THF. Αυτή η ανομοιότητα στην πολικότητα εμποδίζει την αποτελεσματική διαλυτοποίηση. Τα μόρια THF δεν μπορούν να περιβάλλουν αποτελεσματικά και να σταθεροποιήσουν τα ιόντα, παρεμποδίζοντας τη διάλυσή τους.
Βασικά σημεία:
* Πολικοί διαλύτες: Για να διαλύσετε ιοντικές ενώσεις, χρειάζεστε γενικά πολικούς διαλύτες όπως το νερό (H2O) ή την αιθανόλη (C2H5OH). Αυτοί οι διαλύτες μπορούν να σχηματίσουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις με τα ιόντα, να τους χωρίζουν και να τους διατηρούνται.
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν εξαιρέσεις από τον κανόνα "όπως διαλύεται". Ορισμένα πολικά μόρια μπορούν να διαλυθούν σε μη πολικούς διαλύτες σε περιορισμένο βαθμό λόγω ασθενών αλληλεπιδράσεων όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Ωστόσο, αυτό είναι απίθανο να είναι σημαντικό στην περίπτωση των KCL, KF και KBR στο THF.
Συνοπτικά:
Οι KCL, KF και KBR είναι απίθανο να διαλύονται καλά σε τετραϋδροφουράνη (THF) λόγω της εξαιρετικά πολικής τους φύσης και του μη πολικού χαρακτήρα του THF.
