Ένα δείγμα 50,0 ml 0,436 Μ NH4NO3 αραιώνεται με νερό σε συνολικό όγκο 250,0 Τι είναι η συγκέντρωση νιτρικού αμμωνίου στο προκύπτον διάλυμα;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση νιτρικού αμμωνίου στο προκύπτον διάλυμα:

Κατανόηση της αραίωσης

Η αραίωση είναι η διαδικασία μείωσης της συγκέντρωσης ενός διαλύματος προσθέτοντας περισσότερο διαλύτη (σε αυτή την περίπτωση, νερό). Η βασική αρχή είναι ότι η συνολική ποσότητα διαλυμένης ουσίας (νιτρικό αμμώνιο) παραμένει η ίδια, παρόλο που ο όγκος αυξάνεται.

Υπολογισμοί

1. Υπολογίστε τα moles του NH4NO3 στην αρχική λύση:

* Moles =Molarity x όγκος (σε λίτρα)

* Moles =0,436 m x 0,050 L =0,0218 moles NH4NO3

2. Δεδομένου ότι οι γραμμομονείς του NH4NO3 παραμένουν σταθερές, η νέα συγκέντρωση μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον τελικό όγκο:

* Νέα μοριακή τιμή =moles / νέο όγκο (σε λίτρα)

* Νέα μοριακή τιμή =0,0218 moles / 0,250 L =0,0872 m

απάντηση: Η συγκέντρωση νιτρικού αμμωνίου στο διάλυμα που προκύπτει είναι 0,0872 Μ.