Τι είδους διαμοριακό δεσμό έχει το αέριο αζώτου;
Εδώ είναι γιατί:
* Nonpolar: Το αέριο του αζώτου είναι ένα διατομικό μόριο με συμμετρική δομή. Αυτό το καθιστά μη πολικό, που σημαίνει ότι δεν έχει μόνιμη διπολική στιγμή.
* Αδύναμη, προσωρινή διπή: Ενώ το αέριο αζώτου δεν έχει μόνιμο διπό, προσωρινά δίπολα μπορούν να σχηματιστούν λόγω της τυχαίας κίνησης των ηλεκτρονίων. Αυτά τα προσωρινά δίπολα προκαλούν παρόμοια διπόλια σε γειτονικά μόρια, δημιουργώντας μια αδύναμη ελκυστική δύναμη.
* ldf: Αυτά τα προσωρινά, κυμαινόμενα δίπολα και οι επαγόμενοι ομολόγοι τους είναι υπεύθυνες για τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Σημαντική σημείωση: Τα LDF είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το αέριο αζώτου έχει πολύ χαμηλό σημείο βρασμού (-196 ° C).
