Γιατί το χλωριούχο χαλκό (II) έχει υψηλό σημείο τήξης από το αιθάνιο;
1. Ιοντική συγκόλληση έναντι ομοιοπολικού δεσμού:
* Χλωριούχο χαλκό (II) (Cucl₂): Αυτή η ένωση αποτελείται από ιόντα χαλκού (Cu2⁺) και ιόντα χλωριούχου (CL⁻) που συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις γνωστές ως ιονικούς δεσμούς . Αυτοί οι δεσμοί απαιτούν μεγάλη ποσότητα ενέργειας για να σπάσει, με αποτέλεσμα ένα υψηλό σημείο τήξης.
* αιθάνιο (c₂h₆): Αυτό το μόριο συγκρατείται από ομοιοπολικούς δεσμούς , όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς, απαιτώντας λιγότερη ενέργεια για να σπάσει.
2. Δομή πλέγματος:
* Χλωριούχο χαλκό (II) (Cucl₂): Σχηματίζει μια κρυσταλλική δομή πλέγματος με επαναλαμβανόμενο πρότυπο ιόντων. Αυτή η διαταγή διαταγή συμβάλλει στην ισχυρή έλξη μεταξύ των ιόντων και αυξάνει περαιτέρω το σημείο τήξης.
* αιθάνιο (c₂h₆): Υπάρχει ως μεμονωμένα μόρια με σχετικά αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις (δυνάμεις van der Waals) μεταξύ τους. Αυτές οι δυνάμεις ξεπερνούνται εύκολα, με αποτέλεσμα ένα χαμηλό σημείο τήξης.
3. Πολικότητα:
* Χλωριούχο χαλκό (II) (Cucl₂): Αυτή η ένωση είναι ιοντική και ιδιαίτερα πολική λόγω της μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του χαλκού και του χλωρίου. Αυτή η πολικότητα συμβάλλει στις ισχυρότερες αλληλεπιδράσεις μέσα στο πλέγμα.
* αιθάνιο (c₂h₆): Το αιθάνιο είναι ένα μη πολικό μόριο, που σημαίνει ότι δεν έχει σημαντικό διαχωρισμό των φορτίων. Αυτή η έλλειψη πολικότητας οδηγεί σε ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις.
Συνοπτικά:
Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί, η διατεταγμένη δομή του πλέγματος και η πολικότητα του χλωριούχου χαλκού (II) συμβάλλουν στο υψηλό σημείο τήξης του σε σύγκριση με τους ασθενέστερους ομοιοπολικούς δεσμούς, την έλλειψη άκαμπτου πλέγματος και τη μη πολική φύση του αιθανίου.
