Ποια είναι η ενθαλπία του χλωριούχου αμμωνίου;
* Η ενθαλπία είναι μια κατάσταση κατάστασης: Εξαρτάται από τις συγκεκριμένες συνθήκες του συστήματος, κυρίως θερμοκρασία και πίεση.
* Διαφορετικές μορφές: Το χλωριούχο αμμώνιο (NH₄cl) μπορεί να υπάρχει σε διαφορετικές μορφές (στερεό, υγρό, αέριο) και το καθένα έχει μια μοναδική τιμή ενθαλπίας.
* Αλλαγές ενθαλπίας: Συνήθως μιλάμε για αλλαγές ενθαλπίας (ΔH) που αντιπροσωπεύουν τη διαφορά στην ενθαλπία μεταξύ δύο καταστάσεων. Αυτές οι αλλαγές είναι πιο χρήσιμες στη χημεία, όπως για αντιδράσεις ή μεταβάσεις φάσης.
Εδώ είναι μερικές κοινές τιμές ενθαλπίας που σχετίζονται με το χλωριούχο αμμώνιο:
* Τυπική ενθαλπία σχηματισμού (ΔHF °) :Αυτό αναφέρεται στην αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα μολύβι μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους (25 ° C και 1 πίεση atm). Η τυπική ενθαλπία του σχηματισμού στερεού χλωριούχου αμμωνίου είναι -314.4 kJ/mol .
* Ενθαλπία διαλύματος (ΔHSOLN) :Αυτή είναι η αλλαγή ενθαλπίας όταν ένα mole μιας ουσίας διαλύεται σε ένα διαλύτη. Η ενθαλπία του διαλύματος για το χλωριούχο αμμώνιο στο νερό είναι +14,8 kJ/mol , δηλαδή η διαδικασία διάλυσης είναι ενδοθερμική (απορροφά θερμότητα).
* Ενθαλπία εξάχνωσης (ΔHSubl) :Αυτή είναι η αλλαγή ενθαλπίας όταν ένα mole ενός στερεού αλλάζει άμεσα σε ένα αέριο. Για το χλωριούχο αμμώνιο, αυτή η τιμή είναι ~ 150 kJ/mol .
Για να λάβετε μια συγκεκριμένη τιμή ενθαλπίας για το χλωριούχο αμμωνίου, θα πρέπει να καθορίσετε:
1. Η φάση του χλωριούχου αμμωνίου (στερεό, υγρό, αέριο)
2. Η θερμοκρασία και η πίεση
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε ένα συγκεκριμένο πλαίσιο στο μυαλό και μπορώ να σας βοηθήσω να βρείτε τη σχετική τιμή ενθαλπίας!
