Γιατί το χλωριούχο νάτριο δεν θεωρείται μοριακή ένωση;

Το χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι, δεν θεωρείται μοριακή ένωση Επειδή σχηματίζει έναν ιονικό δεσμό αντί ενός ομοιοπολικού δεσμού. Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική σύνδεση: Στο NaCl, το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+), ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ότι το ηλεκτρόνιο θα γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται έντονα μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

* Δεν υπάρχουν διακριτά μόρια: Οι ιοντικές ενώσεις δεν υπάρχουν ως ατομικά, διακριτά μόρια όπως οι ομοιοπολικές ενώσεις. Αντ 'αυτού, σχηματίζουν ένα κρύσταλλο πλέγμα όπου αμέτρητα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα επαναλαμβανόμενο τρισδιάστατο μοτίβο. Αυτή η δομή πλέγματος επεκτείνεται επ 'αόριστον, καθιστώντας αδύνατο τον καθορισμό μεμονωμένων μορίων NaCl.

αντίθεση με μοριακές ενώσεις:

* ομοιοπολική σύνδεση: Σε ομοιοπολικές ενώσεις, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ένα σταθερό μόριο. Για παράδειγμα, στο νερό (H2O), τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ξεχωριστά μόρια Η2Ο.

* Διακριτά μόρια: Οι ομοιοπολικές ενώσεις αποτελούνται από καλά καθορισμένα, μεμονωμένα μόρια με σταθερό αριθμό ατόμων.

Συνοπτικά:

Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ιοντική ένωση λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των συστατικών ιόντων της. Αυτή η ιοντική σύνδεση οδηγεί σε δομή κρυσταλλικού πλέγματος χωρίς διακριτά μόρια, σε αντίθεση με τις μοριακές ενώσεις που σχηματίζονται από ομοιοπολικούς δεσμούς.