Γιατί το νάτριο και το χλώριο είναι καλό για την κατασκευή μορίου;
* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Θέλει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Neon. Χάσοντας αυτό το ηλεκτρόνιο, το νάτριο γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+).
* χλώριο (CL): Το χλώριο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων όπως το Argon. Κερδίζοντας αυτό το ηλεκτρόνιο, το χλώριο γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (cl-).
Ιονική σύνδεση:
Όταν το νάτριο και το χλώριο έρχονται μαζί, το άτομο νατρίου χάνει το ηλεκτρόνιο του και το άτομο χλωρίου το κερδίζει. Αυτή η μεταφορά ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Η έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος νατρίου (Na+) και του αρνητικά φορτισμένου ιόντος χλωρίου (cl-) σχηματίζει μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη που ονομάζεται ιοντικός δεσμός .
αποτέλεσμα:
Η προκύπτουσα ένωση είναι χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι. Ο ιοντικός δεσμός μεταξύ νατρίου και χλωρίου είναι πολύ ισχυρός, καθιστώντας το χλωριούχο νάτριο ένα σταθερό και κρυσταλλικό στερεό.
Βασικά σημεία:
* Κανόνας οκτάδων: Η τάση των ατόμων να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος τους είναι γνωστή ως κανόνας οκτάδων.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι το θεμέλιο της ιοντικής σύνδεσης.
Στην ουσία, το νάτριο και το χλώριο είναι μια τέλεια αντιστοίχιση, επειδή οι φυσικές τάσεις τους να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια να συμπληρώνουν ο ένας τον άλλον, οδηγώντας στο σχηματισμό μιας σταθερής και ουσιαστικής ένωσης όπως το άλας.
