Πώς διαφέρουν τα διαγράμματα μεταλλικών ιόντων ηλεκτρονίων από τα μη μέταλλα;
μεταλλικά ιόντα:
* Απώλεια ηλεκτρονίων: Τα μεταλλικά ιόντα σχηματίζονται από την απώλεια * ηλεκτρόνων για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* θετική χρέωση: Η απώλεια ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα θετικό φορτίο στο ιόν.
* Λιγότερες κουκκίδες: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια χάνονται, τα διαγράμματα μεταλλικών ιόντων έχουν * λιγότερες * κουκκίδες από το ουδέτερο άτομο.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Όταν σχηματίζει το Na+, χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο, με αποτέλεσμα ένα διάγραμμα με * no * dots.
Μη μεταλλικά ιόντα:
* κέρδος ηλεκτρονίων: Τα μη μεταλλικά ιόντα σχηματίζονται με * κερδίζοντας * ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* αρνητική χρέωση: Το κέρδος των ηλεκτρονίων οδηγεί σε αρνητικό φορτίο στο ιόν.
* Περισσότερες κουκκίδες: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια κερδίζονται, τα μη μέταλλα διαγράμματα ιόντων έχουν * περισσότερες * κουκίδες από το ουδέτερο άτομο.
* Παράδειγμα: Το χλώριο (CL) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Όταν σχηματίζει cl-, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, με αποτέλεσμα ένα διάγραμμα με * 8 * κουκκίδες.
Συνοπτικά:
* Τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια και γίνονται θετικά ιόντα με λιγότερες τελείες.
* Τα μη μετάλλια κερδίζουν ηλεκτρόνια και γίνονται αρνητικά ιόντα με περισσότερες τελείες.
οπτικό παράδειγμα:
Ας συγκρίνουμε το νάτριο (μέταλλο) και το χλώριο (μη μέταλλο):
* na (ουδέτερο): Na • (1 dot)
* na+ (ιόν): (Χωρίς κουκκίδες)
* cl (ουδέτερο): • cl • • • • (7 κουκκίδες)
* cl- (ιόν): • cl • • • • • • (8 κουκκίδες)
