Όταν ο ψευδάργυρος αντιδρά με το Sulfuirc Acid, η μάζα του υδρογόνου παράγεται από 31,8g ψευδάργυρο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Zn (s) + h₂so₄ (aq) → znso₄ (aq) + h₂ (g)

2. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα ψευδαργύρου (Zn):

Η μοριακή μάζα του Zn είναι 65,38 g/mol.

3. Υπολογίστε τα moles ψευδαργύρου:

* Moles του Zn =(μάζα Zn) / (μοριακή μάζα Zn)

* Moles του Zn =31,8 g / 65,38 g / mol

* Moles του Zn ≈ 0,487 mol

4. Εφαρμόστε τον λόγο mole:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Zn παράγει 1 mole του H₂.

5. Υπολογίστε τα γραμμομόρια υδρογόνου (H₂):

* Moles του H₂ =Moles του Zn

* Moles του H₂ ≈ 0,487 mol

6. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του υδρογόνου (h₂):

* Η μοριακή μάζα του Η, είναι 2,016 g/mol.

7. Υπολογίστε τη μάζα του υδρογόνου:

* Μάζα H₂ =(Moles of H₂) * (μοριακή μάζα H₂)

* Μάζα H₂ ≈ 0,487 mol * 2,016 g/mol

* Μάζα H₂ ≈ 0,982 g

Επομένως, περίπου 0,982 γραμμάρια υδρογόνου παράγονται από 31,8 γραμμάρια ψευδαργύρου