Ποια είναι η σύνθεση 0,1 υδροξειδίου του νατρίου;

Το "0,1 υδροξείδιο του νατρίου" είναι λίγο διφορούμενο. Θα μπορούσε να αναφερθεί σε μερικά πράγματα, οπότε ας διευκρινίσουμε:

1. 0.1 Μοριακό (Μ) Υδροξείδιο του νατρίου:

* Αυτό αναφέρεται σε ένα διάλυμα όπου 0,1 γραμμομόρια υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) διαλύονται σε 1 λίτρο νερού.

* Αυτή είναι η πιο κοινή ερμηνεία.

2. 0,1 Κανονικό (Ν) Υδροξείδιο του νατρίου:

* Αυτό αναφέρεται σε ένα διάλυμα όπου 0,1 ισοδύναμα υδροξειδίου του νατρίου διαλύονται σε 1 λίτρο νερού.

* Δεδομένου ότι το ΝαΟΗ έχει ένα ιόν υδροξειδίου ανά μόριο, 0.1 Ν ΝΑΟΗ είναι ισοδύναμο με 0.1 Μ ΝΑΟΗ.

3. 0,1% (β/ο) διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου:

* Αυτό αναφέρεται σε ένα διάλυμα όπου 0,1 γραμμάρια υδροξειδίου του νατρίου διαλύονται σε 100 ml νερού.

* Αυτή είναι μια πολύ χαμηλότερη συγκέντρωση από τα προηγούμενα δύο παραδείγματα.

Για να κατανοήσουμε το μακιγιάζ, ας επικεντρωθούμε στην πιο κοινή ερμηνεία (διάλυμα NaOH 0,1 Μ):

* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Η διαλυμένη ουσία, ένα λευκό στερεό.

* νερό (H2O): Ο διαλύτης.

Εδώ είναι πώς να προετοιμάσετε ένα διάλυμα 0,1 Μ NaOH:

1. Υπολογίστε τη μάζα του NaOH που χρειάζεται:

* Μοριακό βάρος NaOH =40 g/mol

* 0,1 moles NaOH =0,1 mol * 40 g/mol =4 g

2. Διαλύστε το NaOH στο νερό:

* Προσθέστε προσεκτικά 4 g NaOH σε ογκομετρική φιάλη που περιέχει περίπου 800 ml αποσταγμένου νερού.

* Ανακατέψτε μέχρι να διαλυθεί πλήρως το NaOH.

* Προσθέστε περισσότερο αποσταγμένο νερό για να φέρετε το συνολικό όγκο μέχρι 1 λίτρο.

Σημαντική σημείωση ασφαλείας:

* Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ισχυρή βάση και διαβρωτική. Φορέστε τα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας (γάντια, γυαλιά, εργαστηριακό παλτό) όταν εργάζεστε με αυτό.

* Προσθέστε πάντα Naoh στο νερό, ποτέ το αντίστροφο. Αυτό αποτρέπει μια δυνητικά επικίνδυνη εξώθερμη αντίδραση.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!