Ποια είναι η μερική πίεση του διοξειδίου του άνθρακα σε ένα δοχείο που συγκρατεί 5 moles 3 άζωτο και 1 mole υδρογόνο έχει συνολικά 1,05 atm;
1. Κατανοήστε τη μερική πίεση
Η μερική πίεση είναι η πίεση που ασκείται από ένα μόνο αέριο σε ένα μείγμα αερίων. Ο νόμος μερικών πιέσεων του Dalton δηλώνει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίου είναι το άθροισμα των μερικών πιέσεων κάθε μεμονωμένου αερίου.
2. Υπολογίστε τα κλάσματα mole
* αζώτου (N2): 3 moles / (3 moles + 1 mole) =0,75 (κλάσμα mole)
* υδρογόνο (H2): 1 mole / (3 moles + 1 mole) =0.25 (κλάσμα mole)
3. Εφαρμόστε το νόμο του Dalton
Δεδομένου ότι δεν μας δίνεται τα moles του CO2, δεν μπορούμε να υπολογίσουμε άμεσα την μερική πίεση. Ωστόσο, γνωρίζουμε τη συνολική πίεση (1,05 atm) και τα κλάσματα των άλλων αερίων.
4. Υποθέστε την ιδανική συμπεριφορά αερίου
Θα υποθέσουμε ότι τα αέρια συμπεριφέρονται ιδανικά. Αυτό σημαίνει ότι η μερική πίεση κάθε αερίου είναι ανάλογη με το κλάσμα του.
5. Επίλυση για τη μερική πίεση του CO2
* Έστω P (CO2) να είναι η μερική πίεση του διοξειδίου του άνθρακα.
* Συνολική πίεση (PTOTAL) =P (N2) + P (H2) + P (CO2)
* P (CO2) =PTOTAL - P (N2) - P (H2)
* p (CO2) =ptotal - (κλάσμα του n2 * ptotal) - (μολυσματικό κλάσμα του H2 * ptotal)
* p (CO2) =1.05 atm - (0.75 * 1.05 atm) - (0.25 * 1.05 atm)
* p (CO2) =0 atm
Συμπέρασμα
Η μερική πίεση του διοξειδίου του άνθρακα σε αυτό το δοχείο είναι 0 atm . Αυτό σημαίνει ότι πιθανότατα δεν υπάρχει διοξείδιο του άνθρακα στο δοχείο.
